Оксид марганца(VII)

Оксид марганца​(VII)​
Безопасность
Токсичность	токсичен
NFPA 704	0 4 4 OX
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Капля раствора в серной кислоте на чашке Петри. Вокруг капли — чистое вещество

Оксид марганца(VII) Mn₂O₇ — зеленовато-бурая или красная маслянистая жидкость с металлическим блеском, неустойчив при комнатной температуре; сильный окислитель, при соприкосновении с горючими веществами воспламеняет их, возможно со взрывом. Высокотоксичен, сильнейший окислитель.

Раствор в серной кислоте.

Физические свойства

Температура плавления — 5,9 °C. Разлагается со взрывом выше 55 °C или при контакте с органическими веществами.

В проходящем свете имеет красную окраску, в отражённом — зелёную. Образует кристаллы тёмно-зелёного цвета.

Молекулы состоят из пары тетраэдров с атомами кислорода в вершинах и атомами марганца в центрах. Сходная структура наблюдается у оксида хлора(VII), оксида технеция(VII) и оксида рения(VII).

Химические свойства

Оксид марганца(VII) — соединение кислорода и марганца, ангидрид марганцовой кислоты.

Получение

Получить оксид марганца(VII) Mn₂O₇ можно действием холодной концентрированной серной кислоты на перманганат калия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2KMnO_4 + H_2SO_4\longrightarrow \ Mn_2O_7 + K_2SO_4 + H_2O} }[/math]

Полученный оксид марганца(VII) неустойчив и разлагается на оксид марганца(IV) и кислород:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Mn_2O_7\longrightarrow \ 4MnO_2 + 3O_2 \uparrow} }[/math]

Сверху — марганцовая кислота, снизу — оксид.

Одновременно выделяется озон:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Mn_2O_7\longrightarrow \ 2MnO_2 + O_3 \uparrow} }[/math]

Разложение оксида марганца(VII) может сопровождаться взрывом:

[math]\ce{ Mn_2O_7->MnO_2 + O2 + O3 }[/math][math]\displaystyle{ \Delta H = -1107.7 }[/math]

Чистый марганцовый ангидрид в твердом состоянии при температуре −15 °C.

Взаимодействие с водой

Оксид марганца(VII) взаимодействует с водой, образуя марганцовую кислоту:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Mn_2O_7 + H_2O\longrightarrow \ 2HMnO_4} }[/math]

Взаимодействие с кислотами

Растворяется в серной кислоте, образуя гидросульфат триоксимарганца, более устойчивый при комнатной температуре:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Mn_2O_7 + 2H_2SO_4 = 2[MnO_3]^{+}[HSO_4]^{-} + H_2O} }[/math]

Взаимодействие с органическими веществами

При контакте воспламеняет этиловый спирт, ацетон.